Razlika med oksidacijo in zgorevanja

combustion_methane_intl1 Oksidacija vs zgorevanja smo slišali proces zgorevanja in oksidacijo v naši šoli. Toda le nekaj znanja o glavnih razlik med njimi. Pri zgorevanju se organske spojine popolnoma zgori in se oksidira v CO2 in vodo. kisik potrebe procesne verjetna. Vendar pri oksidaciji, kisik doda spojini. V primeru oksidacijo elementa, lahko rečemo, da je bila ion negativnim nabojem izgubljena ali atom izgubi iz elementa.

Kadarkoli izgorevanje poteka tudi oksidacija je končni rezultat, vendar to ni isto za oksidacijo. Izgorevanje spremlja z eksotermnih reakcijah, ki se zgodi po več kompleksnih kemičnih reakcij. Gre oksidant, ki je potrebna za katapult preizkus. Toplota in svetloba se proizvaja tudi med reakcijo. Po drugi strani pa v oksidaciji, kisik pridobljene in vodikove molekule ali elektroni so izgubili s čimer element ali spojina oksidirani obliki.

Kaj se zgodi v gorenju? Pri tem postopku se spojina reagira z elementom, ki deluje kot oksidacijskim element (na primer kisik ali fluor). Končni snov pridobljena sestoji iz spojin, ki imajo tudi oksidacijsko element kot del njihovega kemije. Kakšen je postopek oksidacije? V oksidaciji je stanje oksidacijo spojine spremeni dveh postopkih:

Redoks Postopek: Za primer oksidacija ogljika v CO2. Zmanjšanje element ogljika, da dobimo CH4, znan tudi kot metan s pomočjo vodika. To lahko predstavimo tudi s primerom oksidacije sladkorja, ki se dogaja v človeškem telesu. Ta proces vključuje vrsto zelo zapleten proces, ki vključuje elektronske prenose znotraj celične strukture.

Obstajajo lahko različne vrste kurilnih procesov, kot so hitro izgorevanje, popolno izgorevanje in nepopolnega izgorevanja. Lahko opredelimo oksidacijo kot proces, v katerem kisika reagira s snovmi, ki prihajajo v stik in tvorijo snovi, ki imajo različne lastnosti. Na primer, železa ali Fe dobi pretvori v Fe3O4 Kdaj kisik reagira z njim. To se imenuje tudi kot rjavenje, ki se pojavi v našem vsakdanjem življenju. Oksidacija lahko poteka v primeru živih organizmov preveč.

Izgorevanje poteka v tekočih gorivih, ki ste spali v svojih vozilih. Ta postopek poteka v atmosferi, kjer kisik voljo in celotna reakcija poteka v plinski fazi.

Povzetek: 1. V postopku zgorevanja organskih spojin oksidirajo v ogljik in H2O molekul. Postopek zahteva sodelovanje kisika. Ker v oksidaciji, je ionski izgubila z dodajanjem kisika. 2. Pri zgorevanju, oksidacija je konec proces, vendar pa to ne velja za proces oksidacije. 3. zgorevalno toploto in svetlobo so proizvedeni, vendar to ni enako z oksidacijo.

Zadnje objave Manishe Kumar ( glej vse )

5 komentarjev

  1. Obstajajo številni dejanskih napak v vnosu poskuša prikazati razlike med izgorevanju fosilnih goriv za pridobivanje uporabne energije in oksidacijo vodikovega goriva za pridobivanje uporabne energije. To je malo zmedeno, saj obe metodi za pretvorbo shranjene kemične energije v uporabno mehansko energijo (za vožnjo avtomobilov ali za vklop turbin in proizvodnjo električne energije) so redoks (zmanjšanje-oksidacija) reakcije. Tukaj je krajša, a bolj natančno in točna različica razlik.

    Izgorevanje na osnovi ogljika fosilnih goriv (nafta, plin, premog) je tisto, kar se običajno uporabljajo danes za pridobivanje energije. Bencin pri sežiganju na avto opravi v motorju z notranjim izgorevanjem (ICE), ki se vrti v kemično energijo, shranjeno v bencinu v mehansko energijo, ki poganja ročično gred. Izgorevanje je kompleksna oksidaciji plin, tekoče ali trdo gorivo, ki se pojavi pri zelo visokih temperaturah, ki proizvajajo toploto in svetlobo, ki jo imenujemo plamena. Med izgorevanja ogljikovodikov (kot so tiste, navedene v plin in dizelsko gorivo) kisik oksidira ogljik v gorivu v ogljikov dioksid in se sam zmanjša na vodo. Obstaja neto prenos elektronov in vodika iz ogljikovodika s kisikom in ta izmenjava sprosti shranjeno kemično energijo kot svetlobo, toploto in majhno eksplozijo, ki poganja bat navzdol in zavije motorno gred.

    Izgorevanje je redko popolnoma usklajeni Reakcijsko in nepopolno oksidacijo izpustov ogljikovodikov poleg ogljikovega dioksida tudi ogljikov monoksid (smrtonosni strup plin). Prav zaradi visokih temperatur ustvarila dušikovih oksidov plina, ki lahko privede do onesnaženja zraka (iesmog) v naših mestih. Plinast dušik (N2) prisotna skupaj s plinom kisika (O2) v naši atmosferi, v resnici je vzdušje približno 80% N2 in 20% O2!

    Oksidacija vodika je, če želimo naše gospodarstvo goriva vodi v bližnji prihodnosti. Namesto dajanje tekočega bencina v rezervoarju plina vašega avtomobila, boste napolnili svoje krovu napravo za shranjevanje vodika (tehnični izziv bitje dela) z kondenziranega vodikovega plina. Tukaj se reakcija med vodikom in kisikom brez ogljika in reakcijo izvedemo v nadzorovanem, nizkotemperaturnim način s fizičnim ločevanjem dveh polovičnih reakcije, ki tvorijo en sam redoks reakcije v vodikovih gorivnih celic. Stranska oksidacija, kjer plinasti vodik sprosti svoje elektrone in postane vodikovih ionov H +. Elektroni se izvede z žico (elektroni potujejo po žici je tisto, čemur pravimo elektrika) na strani zmanjšanja in na tej poti se elektrika lahko uporablja za opravljanje dela (tj zavrtite motorno gred na vodikov avto)! Ko dosežejo stran znižanja jih prenese na kisik, kot so vodikovi ioni, ki so prišli po ločeni poti v gorivno celico. Elektroni, vodikovi ioni in kisika združiti, da bi voda (H2O) ter dokončanje celotnega redoks reakcije in električno vezje.

    Velika stvar o vodikove tehnologije goriva v primerjavi z izgorevanjem fosilnih goriv za proizvodnjo našo energijo je, da ni vpleten ogljik! Zato se ne ogljikov dioksid in ne ogljikov monoksid ustvarila - prva prispeva bistveno h globalnemu segrevanju, drugi je strupena. Prav saj je izvedla nizkih temperaturah, ni stranska reakcija oksidacije dušika do smog Priprava NO spojin!

    sam Transport je odgovoren za monumentalnim količine plinastih ogljikovih oksidov in dušikovih oksidov v našem svetu. Ti škodljivi plini dnevno ustvari na velikem obsegu po vsej planet neposredno in posredno prispeva k globalnemu segrevanju, tanjšanje ozonskega plašča, zakisljevanje ozračja in hidrosfere, ekoloških problemov preko onesnaženja ali izgube habitata, bolezni dihal, rak, itd negativne učinke in vpliv teh onesnaževal na naše okolje in podnebne ogrozila ne le naše zdravja, ampak zdravstvenega flore in favne, s katerimi si delimo Zemljo. Zdravje našega samega planeta je ogrožen, če ne bomo začeli, da sprejmejo in objemu alternativnih goriv & alternativne strategije za reševanje naše vedno večje potrebe po energiji.

  2. Hvala za vaše čudovito informacij.

  3. Oksidacija vs zgorevanja smo slišali proces zgorevanja in oksidacijo v naši šoli. Toda le nekaj znanja o glavnih razlik med njimi. Pri zgorevanju se organske spojine popolnoma zgori in se oksidira v CO2 in vodo. kisik potrebe procesne verjetna. Vendar pri oksidaciji, kisik doda spojini. V primeru oksidacijo elementa, lahko rečemo, da je bila ion negativnim nabojem izgubljena ali atom izgubi iz elementa. Kadarkoli izgorevanje poteka tudi oksidacija je končni rezultat, vendar to ni isto za oksidacijo. Izgorevanje spremlja z eksotermna reakcija, ki se zgodi po več kompleksnih kemičnih reakcij. Gre oksidant, ki je potrebna za katapult preizkus. Toplota in svetloba se proizvaja tudi med reakcijo. Po drugi strani pa v oksidaciji, kisik pridobljene in vodikove molekule ali elektroni so izgubili s čimer element ali spojina oksidirani obliki. Kaj se zgodi v gorenju? Pri tem postopku se spojina reagira z elementom, ki deluje kot oksidacijskim element (na primer kisik ali fluor). Končni snov pridobljena sestoji iz spojin, ki imajo tudi oksidacijsko element kot del njihovega kemije. Kakšen je postopek oksidacije? V oksidaciji je stanje oksidacijo spojine spremeni dveh postopkih: Redoks procesa: na primer oksidacija ogljika v CO2. Zmanjšanje element ogljika, da dobimo CH4, znan tudi kot metan s pomočjo vodika. To lahko predstavimo tudi s primerom oksidacije sladkorja, ki se dogaja v človeškem telesu. Ta proces vključuje vrsto zelo zapleten proces, ki vključuje elektronske prenose znotraj celične strukture. Obstajajo lahko različne vrste kurilnih procesov, kot so hitro izgorevanje, popolno izgorevanje in nepopolnega izgorevanja. Lahko opredelimo oksidacijo kot proces, v katerem kisika reagira s snovmi, ki prihajajo v stik in tvorijo snovi, ki imajo različne lastnosti. Na primer, železa ali Fe dobi pretvori v Fe3O4 Kdaj kisik reagira z njim. To se imenuje tudi kot rjavenje, ki se pojavi v našem vsakdanjem življenju. Oksidacija lahko poteka v primeru živih organizmov preveč. Izgorevanje poteka v tekočih gorivih, ki ste spali v svojih vozilih. Ta postopek poteka v atmosferi, kjer kisik voljo in celotna reakcija poteka v plinski fazi. Povzetek: 1. V postopku zgorevanja organskih spojin oksidirajo v ogljik in H2O molekul. Postopek zahteva sodelovanje kisika. Ker v oksidaciji, je ionski izgubila z dodajanjem kisika. 2. Pri zgorevanju, oksidacija je konec proces, vendar pa to ne velja za proces oksidacije. 3. zgorevalno toploto in svetlobo so proizvedeni, vendar to ni enako z oksidacijo.

  4. vsi zgoraj navedeni odgovori so se delno pravilna, deloma pa ni pravilna. V obeh primerih, toplote in svetlobe energija sprosti. Pri normalnem zgorevanja gorljivi elementi reagirajo z atmosferskim kisikom, prisotnega v atmosferskega zraka, medtem ko je pri oksidaciji ali kemično zgorevanja, navada uporabiti zunanji zrak. Namesto tega je potrebno nekaj kisik iz razpoložljivih kemičnih spojin, kot so železo oksid itd in obliko v CO2, h2o itd formacije ti končni proizvodi sprostijo tudi toplotno energijo, ki je znan kot tvorba entalpije energije.

Več o: , ,