Razlika med osmolarnostjo in osmolarnostjo

chemical-lab-pd2 Osmolalnost proti osmolarnosti

Osmolalnost in osmolarnost sta merski enoti. Osmolalnost je število osmolov topljene snovi v kilogramu topila, osmolarnost pa število osmolov topljene snovi v litru raztopine. Osmol je en mol katere koli snovi, ki se ne loči. Vseboval bo 6,02 x 1023 delcev.

Osmolarnost je koncentracija osmotske raztopine. To se običajno meri v osmolih. Osmolarnost se uporablja tudi za določanje nekaterih zdravstvenih stanj, kot so raztopljeni delci v urinu. Količina raztopine se bo spremenila z dodatkom topljenih snovi in ​​tudi s kakršno koli spremembo temperature ali tlaka. Zato je osmolarnost včasih težko določiti.

Osmolalnost se nanaša na koncentracijo delcev, ki so raztopljeni v tekočini. V medicinski znanosti se osmolalnost uporablja za določanje več stanj, kot so diabetes, dehidracija in šok. Za odkrivanje teh stanj se preveri osmolalnost seruma in je znana kot osmolalnost plazme. Izračuna se koncentracija snovi, kot so klorid, natrij, kalij, glukoza in sečnina.

Prostornina topila ostaja enaka ne glede na spremembe tlaka ali temperature, zato je relativno lažje določiti osmolalnost. Zaradi tega dejstva je osmolalnost običajna metoda merjenja v osmometriji.

Osmolalnost meri število delcev v masi enote topila in ni odvisna od oblike, velikosti ali teže delcev. Lastnosti, na podlagi katerih se meri koncentracija delcev, so znane kot koligacijske lastnosti. Lastnosti so znižanje parnega tlaka, ledišča, zvišanje vrelišča in osmotski tlak.

Običajno je osmolarnost izražena kot Osm/L, osmolalnost pa kot Osm/Kg. Za merjenje osmolalnosti se uporablja instrument, znan kot osmometer, ki deluje z uporabo metode znižanja ledišča.

Razlika med izračunano osmolarnostjo in izmerjeno osmolalnostjo je znana kot osmolarna vrzel. Vrednosti so predstavljene v različnih enotah, kar je posledica razlike v načinu izračuna in merjenja. Kratica za izmerjeno osmolalnost je MO, za izračunano osmolarnost pa CO. Osmolarna vrzel je predstavljena kot OG. Če je koncentracija topljenih snovi v dani tekočini zelo nizka, se štejeta, da sta osmolalnost in osmolarnost enakovredni.

Povzetek:

1. Če je osmolalnost število osmolov topljene snovi v kilogramu topila, potem je osmolarnost število osmolov topljene snovi v litru raztopine. 2. Osmolarnost obravnava koncentracijo osmotske raztopine, osmolarnost pa koncentracijo delcev v tekočini. 3. Osmolalnost je lažje določiti kot osmolarnost. 4. Osmolarnost je izražena kot Osm/L, osmolalnost pa kot Osm/Kg. 5. Osmolalnost se uporablja za določanje zdravstvenih stanj, kot so diabetes, šok in dehidracija, osmolarnost pa za odkrivanje koncentracije raztopljenih delcev v urinu. 6. Osmolalnost je običajno uporabljena metoda merjenja v osmometriji. 7. Kadar je koncentracija topljenih snovi zelo nizka, sta osmolalnost in osmolarnost podobni.

Zadnje objave Manishe Kumar ( glej vse )

6 komentarjev

  1. Prvi odstavek vsebuje napako "

    "Osmol je en mol katere koli snovi, ki se ne loči. Vseboval bo 6,02 x 1023 delcev. "

    Moral bi reči 6,02 x 10 dvignjen na 23. stopnjo

  2. Stran se mi je zdela uporabna. Hvala.

  3. To mesto mi je zelo všeč. Pohvale

  4. dober koncept ... samo želim podrobneje opisati praktično uporabo, omenjeno v članku.

    tako nastane qn- zakaj osmolaRITNOST za urin in osmolaLITY za kri?

    odgovor: ker je kri v dinamičnem stanju in urin je odpadni produkt in statičen in je pod našim nadzorom ...

    hočem reči, da v primeru analize urina lahko vzdržujemo konstantno temperaturo, tlak in očitno ne bomo dodali dodatne raztopine v vzorec ... zato lahko izmerimo osmolarnost.

    V primeru, da je kri v dinamičnem stanju… volumen in tlak se spreminjata, se raztopine dodajo n vedno odstranijo… ko vzamemo vzorec in analiziramo osmolarnost 1, pri naslednjem vzorčenju dobimo vrednost osmolarnosti 2… obe vrednosti nista čisti pokazatelj topljene snovi, ker so pristranske s temperaturo, spremembami tlaka in drugimi raztopinami, na katere se ne osredotočamo ... in tudi NAPAKA .. zato za standardizacijo teh napak najdemo drugo obliko, ki je osmolalnost, na katero ti dejavniki ne vplivajo ...

Poglej več o: , ,