Razlika med molarnostjo in molarnostjo

Kaj je molarnost?

Molarnost lahko opredelimo kot število molov snovi (znane kot topljena snov), ki je raztopljena v natančno 1 litru raztopine (skupaj topilo in topljena snov).

Formula za izračun molarnosti je torej naslednja:

M = mol raztopina / raztopina

Molarnost se običajno imenuje tudi molarna koncentracija. Zato je merilo molarne koncentracije, ki temelji na prostornini tekočine, v kateri se snov raztopi. Pomembno je vedeti, da je prostornina v litrih, zato jo boste morda morali najprej pretvoriti, če imate na primer prostornino v ml.

Za pripravo molske koncentracije v merilno bučko dodamo znano količino topljene snovi, nato bučko napolnimo s tekočino, dokler ne doseže oznake 1 litra.

Razlika med molarnostjo in molarnostjo 1

Na primer: lahko sestavimo določeno molarno koncentracijo sladkorja. Težo sladkorja je treba najprej pretvoriti v mole, nato pa dodati vodo , dokler ne dosežete 1 litra.

Za izračun molarnosti potrebujete topljeno snov v molih, običajno pa boste imeli določeno težo topljene snovi, kar pomeni, da morate grame najprej pretvoriti v mole. To lahko storimo tako, da iz periodnega sistema ugotovimo molarno maso topljene snovi.

Formulo molarne koncentracije je mogoče preurediti tako, da se reši tako volumen kot moli.

Na prostornino vplivajo spremembe temperature ali tlaka. Na primer, volumen bi se povečal s povišanjem temperature. To pomeni, da bo pri spremembah temperature prišlo do vprašanja natančnosti.

Če se temperatura dovolj zniža, se lahko tekočina skrči, kar povzroči povečanje molarnosti, ker ostane enako število molov, vendar bo rešitev manj.

Nasprotno, če se temperatura dovolj poveča, se lahko tekočina razširi, kar povzroči zmanjšanje molarnosti, ker ostane enako število molov, vendar bi bilo več raztopine.

Za izračun koncentracije razredčene snovi se lahko uporabi molarnost.

Molarnost se lahko uporabi, kadar natančna natančnost ni potrebna. Nanj pa vplivajo temperaturne spremembe, ker gre za volumetrično meritev, zato v nekaterih primerih morda ni primerna za uporabo.

Molarnost in molarnost sta v nekaterih primerih lahko enaka. Na primer 1 liter vode tehta 1 kg.

Kaj je molalnost?

Molalnost lahko opredelimo kot število molov snovi (znane kot topljena snov), ki jo najdemo v določeni masi topila v kg, v kateri se raztopi.

Formula za izračun molalnosti je:

Razlika med molarnostjo in molarnostjo 1

m = molska topljena snov / kg topila

Molalnost se imenuje tudi koncentracija molala.

Primer molarne koncentracije bi bil na primer odtehtanje določene količine sladkorja. To je potem treba pretvoriti v število molov z uporabo molekulske mase sladkorja. Čašo vode nato stehtamo in ji dodamo vodo, dokler ne tehta 1 kg.

Sladkor nato dodamo v čašo z vodo in raztopimo.

Prednost molarnosti pred molarnostjo je, da nanjo ne vplivajo spremembe temperature in tlaka, saj se izračuna na podlagi mase in ne prostornine. Temperatura na maso topila ne vpliva na volumen snovi, zato je molarnost natančnejše merilo koncentracije kot molarnost.

V primeru vode sta molarnost in molarnost enaka, saj 1 liter vode tehta 1 kg, vendar to ne velja za vse tekočine.

To pomeni, da je treba molalnost uporabiti pri koligativnih lastnostih.

Molalnost je natančnejša in zagotavlja večjo natančnost koncentracije, vendar traja dlje časa za pripravo, saj je treba topilo dodati masi topila. Če je topilo tekoče, ga je treba stehtati.

To lahko naredimo z uporabo gravimetričnega sistema in analitske tehtnice za tehtanje topila.

Kakšna je razlika med molarnostjo in molarnostjo?

1) Molarnost je koncentracija snovi, ki se izračuna kot število molov topljene snovi, raztopljene v 1 litru raztopine, medtem ko je molarnost koncentracija snovi, ki se izračuna kot število molov topljene snovi v 1 kg topila.

2) Simbol za molarnost je M, medtem ko je za molalnost m (včasih je napisano kot –m ali m, da se loči od mase).

3) Formula za molarnost je moli / liter, formula za molarnost pa moli / kg.

4) Na molarnost vplivajo temperaturne spremembe, medtem ko na temperaturo ne vplivajo molarnost.

5) Spremembe tlaka vplivajo na molarnost, medtem ko spremembe tlaka ne vplivajo na molarnost.

6) Molarnost lahko povzroči nenatančno in nenatančno koncentracijo, medtem ko molarnost povzroči natančno in natančno merjenje koncentracije.

Tabela za primerjavo molarnosti in molarnosti

Razlika med molarnostjo in molarnostjo

Povzetek molarnosti in molarnosti

  • Za merjenje koncentracije lahko uporabimo tako molarnost kot molarnost.
  • Molarnost je opredeljena kot število molov topljene snovi, raztopljenih v 1 litru raztopine.
  • Molalnost je opredeljena kot število molov topljene snovi, raztopljenih v 1 kg topila.
  • Molalnost je natančnejše in natančnejše sredstvo za dosego določene koncentracije, ker nanjo ne vplivajo spremembe temperature in tlaka.
  • Molarnost vključuje tekočino, kar pomeni, da se lahko koncentracija spremeni. To je zato, ker se lahko prostornina tekočine spreminja s spremembami temperature in tlaka.

6 komentarjev

  1. Zelo dobra spletna stran, všeč mi je

  2. vry gud pojasnilo

  3. Ta pojasnila so mi zelo pomagala ...

  4. Hvala, to je bilo zelo koristno in koristno :)

  5. To je tako zelo v pomoč

  6. Ne informativno ..

Preberite več o: ,