Razlika med Atom in Mole

Glede na to je vse, kar zavzema prostor in ima maso. V resnici je vse okoli nas iz snovi in ki vključuje zrak, ki ga dihamo, so stvari, ki jih lahko dotaknete ali vonj ali predmetov imamo opravka z vsak dan. Ena od temeljnih lastnosti snovi je njena sestava, ali posebne vrste atomov in molekul, ki jo sestavljajo. Atomi so najmanjši nevidni enota elementa. So premajhna, da bi videli, čeprav mikroskopom. Do dvajsetega stoletja, znanstveniki niso imeli trdne dokaze o obstoju atomov. Šele nekaj grških filozofov naletel na idejo, da bi lahko glede na to, je sestavljen iz atomov, znanstveniki začeli razumeti pojem atomov.

Molekule so zbirka atomov, ki se jih povezuje s kemičnimi vezmi, ki predstavlja najmanjšo osnovno enoto kemične spojine s kemičnimi lastnostmi te spojine. Vendar atomov in molekul premajhne, da bi bilo primerno za bolj praktično uporabo. Enota se uporablja za določanje količine snovi v kemični reakciji je "mol". Mol je enota zneska v kemiji, ki vsebuje toliko delcev, kot je atomov v natanko 12 gramih ogljika-12. Most med atomoma in moli je Avogadrovo število, 6,022 x 10 23.

Kaj je Atom?

Atom je najmanjša enota elementa. Atomi so premajhni, da bo vidna s prostim očesom ali videti skozi mikroskop. Le redko obstajajo kot posamezne enote; v resnici, se kombinirajo med seboj, da dobimo znane predmete vsakdanjega življenja. Prva oseba, ki predlaga obstoj atomov je bil grški filozof Levkip, in v tem je razvil teorijo atomizma. Njegov učenec, Demokrit, prispevali k teoriji atomizma, ki kaže, da je zadevo je v resnici, iz drobnih neuničljive delcev, imenovanih "atomos" kar pomeni, uncuttable ki nastanejo izvor besede atoma. In ni bilo do dvajsetega stoletja, ki se je pokazala notranja struktura atoma. Atomi so sestavljeni iz dokončne kombinacije treh vrst subatomskih delcev: protonov, nevtronov in elektronov.

Kaj je Krtek?

Mol je enota zneska, ki vsebuje toliko delcev, kot je atomov v natanko 12 gramov ogljikovega-12. John Dalton je atomska teorija je postavila temelje sodobne kemije. Je oblikovala prvo atomsko teorijo v začetku leta 1800, z zbiranjem in analiziranjem znanstvenih podatkov od svojih vrstnikov. To je odličen primer, kako metoda se uporablja. Teorija je imel več postulate, povezane z njo. Vendar pa je bil en problem s svojo teorijo v tistem času, da bi se količina snovi se meri le v množičnih pogoji. Ni bilo tako, da bi bolje razumeli količino snovi na atomski ravni. Enota se uporablja za določanje količine snovi v kemijski reakciji je "mol". Ta enota je rezervirana za zelo majhne delce kot so atomi ali molekulami.

Razlika med Atomi in moli

Opredelitev atomov vs.   moli

- Atomi so temeljna enota snovi in opredelitvi strukture elementov. Atom je najmanjša možna enota, ki ima lastnosti elementa. Atomi so majhne strukture, ki so že ničkolikokrat premajhne videti skozi mikroskop, kaj šele vidna s prostim očesom. Mol je enota zneska v kemiji, ki vsebuje toliko delcev, kot je atomov v natanko 12 gramov ogljikovega-12. Mol je enota za določanje količine snovi v kemični reakciji.

Pretvorba za Atomi in moli

- Nekatere molekule so narejeni iz več kot ene vrste atomov, tako da jih pretvori v atomov ni vedno mogoče. Na primer, CO 2 ima dva atoma kisika in en atom ogljika, ki predstavlja skupno tri atome v eni molekuli. Torej, na dveh molekul CO 2, ki jih imajo dva atoma ogljika in štiri atome kisika. Mole je namenjen za merjenje majhnih enot, kot so atomi ali molekulami. En mol je številka Avogadrovo delcev, ki je 6,022 x 10 23. Torej, pretvarjanje, da moli, je relativno enostaven, saj je število ostaja enako.

Ustroj atomov in mola

- Atomi so izdelani iz manjših delcev, imenovanih protonov, elektronov in nevtronov. Atomi so tako majhne, da jih ni mogoče videti s prostim očesom. Jih je mogoče videti le s posebnimi, zmogljivih mikroskopi, ki jih znanstveniki uporabljajo. Jedro je središče atoma, ki vsebuje enega ali več protone (pozitivno nabite) in nevtronov (brez polnjenje). Mole, na drugi strani pa je posebna enota, ki opisuje veliko zbirko atomov ali molekul. Molsko predstavlja številko Avogadrovo (6,022 x 10 23). Ena mola vsake snovi vsebuje Avogadrovo število enot za to snov, ki pa masa variira od predmeta do predmeta.

Atom vs Mole: Primerjava graf

Povzetek Atomi vs. Moli

Na kratko, most med atomoma in moli je številka Avogadrovo, ki je 6,022 x 10 23. Avogadrovo število je osnova za mol, saj omogoča izračun mase ali teže ene mol precej enostavno. Mole je namenjen za merjenje majhnih enot, kot so atomi ali molekulami. Atomi, na drugi strani pa so najmanjši nevidni enota elementa, ki so premajhni, da bi videli, čeprav mikroskopom. Atomi so sestavljeni iz dokončne kombinacije treh vrst subatomskih delcev: protonov, nevtronov in elektronov. Mole je običajno predstavlja številko Avogadrovo.

1 Komentar

  1. Dobro je, da dodate znanje Prosimo, da si več o finančnem znanju preveč

Preberite več o: ,