Разлика между тетраедрична и тригонална пирамида

Тетраедрална срещу тригонална пирамида

Ако говорим за геометрия, тетраедърът е вид пирамида, която има четири „равни“ триъгълни страни или лица. Основата му може да бъде всяко от тези лица и често се нарича триъгълна пирамида. Може да се отнася и за молекула, която съдържа атом с четири двойки електрони. Тези пайсри от електрони се свързват помежду си, което му придава перфектна равна структура.

Ако свързващите двойки на тези електрони се променят, тогава ще имаме тригонална пирамида (една несвързваща и три свързващи двойки). Най -просто казано, молекула, която има една самотна двойка атоми и три външни атома, се нарича тригонална пирамида. Това променя пирамидалната форма на структурата на молекулата поради влиянието на самотния атом. За разлика от тетраедричните, които имат четири „равни“ страни, тригоналната пирамида има един атом като връх и три еднакви атома в ъглите, което прави пирамидална основа.

В молекулярната геометрия свързващите и несвързващите двойки електрони и атоми влияят върху формата на молекула. Докато и тетраедричната, и тригоналната пирамида имат пирамидална форма, техните структури са различни и това ги отличава.

В тетраедричната молекулярна геометрия тетраедрик може да бъде постигнат само когато всичките четири заместващи атома са еднакви и всички те са поставени в ъглите на тетраедъра. Има и случаи, когато тетраедричните молекули също се считат за хирални. Хирал се използва за описание на обект, който няма вътрешна равнина на симетрия.

В молекулярната геометрия свързващите и несвързващите атоми могат значително да определят формата на молекула. Свързващите атоми нямат общо въздействие върху формата на молекулата, докато самотният или несвързващият атом ще повлияе значително върху начина, по който молекулите ще приемат формата си.

Формата на тригонална пирамида се влияе от самотния атом в върха му. Тъй като самотните двойки се отблъскват от свързаните двойки, те се отдалечават от трите свързани атома, причинявайки огъване в структурата му и придавайки на тригоналната пирамида уникалната й форма.

Формата на молекулата също определя дали те са полярни или неполярни. Тетраедричните молекули са неполярни, защото приликите на четирите атома, разположени в ъглите на пирамидата, ще се отменят взаимно. Тъй като всички тези атоми са подобни помежду си, електрическото привличане между тях се анулира.

Тригоналната пирамида, от друга страна, има полярни молекули поради самотния атом в структурата си. Този самотен атом прави възможно електрическото привличане между трите атома в ъгъла на пирамидалната структура.

Стойностите на електроотрицателност могат да бъдат получени само когато противоположните атоми се привличат. Въпреки че симетрията е важен фактор за определяне на полярността на молекулата, има и неща, които трябва да се имат предвид, като полярност на връзката и молекулна полярност. Полярността на връзката се определя чрез връзките на атомите в молекулата. Молекулната полярност, от друга страна, се определя от формата на молекулата.

Резюме:

1. Тетраедричната е вид пирамидална структура, която има четири „равни“ триъгълни страни или лица (четири еднакви атома). Тригоналната пирамида, от друга страна, има един самотен атом и три еднакви атома в ъглите си. 2. Тетраедричните молекули са неполярни, докато тригоналните пирамиди са полярни. 3. Структурата на тетраедрична молекула винаги ще бъде равна по дължина една на друга, докато структурата на тригонална пирамида ще бъде повлияна от самотния атом на върха му.

Вижте повече за: