Разлика между силна и слаба киселина

Киселините са химични вещества, които даряват водородни йони или протони, когато се смесват в разтвори. Броят на протоните, отделяни от определена киселина, всъщност определя силата на киселината - независимо дали е силна киселина или слаба киселина. За да се разбере силата на киселините, трябва да се сравни тяхната склонност да даряват протони на подобна основа (предимно вода). Силата се обозначава с число, наречено pKA.

Какво е силна киселина?

За киселина се казва, че е силна, ако се разпадне или йонизира напълно в разтвор. Това означава, че е в състояние да даде най -голям брой Н+ йони или протони, когато се смеси в разтвор. Тези йони са заредени частици. Тъй като силната киселина дарява по -голям брой йони, когато се разгражда или йонизира, това означава, че силната киселина е проводник на електричество.

Когато киселина се смеси с Н 2 О, протон (Н + йон) се пренася в молекула Н 2 О, за да се генерира Н3О + (хидроксониев йон) и а - йон, на базата на който се включва киселината отначало.

В общ сценарий,

Такива химични реакции могат да бъдат почитани, но в няколко случая киселината отделя Н + йон доста лесно и реакцията изглежда като еднопосочна. А киселината е напълно дисоциирана.

Например, когато хлороводородът се разтвори в Н 2 О, за да се получи НС1, се получава толкова малко от обратната реакция, че можем да напишем:

По едно време ще се осъществи стопроцентова виртуална реакция, при която хлороводородът ще покаже реакция с H3O + (хидроксониев йон) и Cl - йони. Тук силната киселина е хлороводород.

Какво е слаба киселина?

За киселина се казва, че е слаба, ако йонизира частично или непълно, отделяйки само някои от водородните си атоми в разтвора. Следователно, той е по -малко способен в сравнение със силната киселина да отделя протони. Слабите киселини имат по -висок pKa от силните киселини.

Етановата киселина е добър пример за слаба киселина. Той показва реакция с H 2 O за получаване на H3O + (хидроксониеви йони) и CH 3 COOH (етаноат йони), но обратната реакция показва по -голям успех от предната. Молекулите реагират доста лесно, за да подобрят киселината и H 2 O.

Във всеки един момент, само около един процент от киселинни молекули CH 3 COOH показва превръщане в йони. Каквото и да е останало, са обикновените молекули оцетна киселина (систематично наричана етанова киселина).

Разлика между силна киселина и слаба киселина

  1. Определение

Силна киселина

Силната киселина е киселина, която йонизира напълно във воден разтвор. Силната киселина винаги ще загуби протон (A H+), когато се разтвори в H 2 O. С други думи, силната киселина винаги е на пръсти и е доста ефективна при отделянето на протони.

Слаба киселина

Слаба киселина е тази, която йонизира частично в разтвор. Той отделя само няколко от водородните си атоми в разтвора. Следователно той е по -малко способен от силна киселина.

  1. Електропроводимост

Силна киселина

Силните киселини винаги ще показват силна проводимост. Силните киселини обикновено преминават повече ток в сравнение със слабите киселини за същото напрежение и концентрация.

Слаба киселина

Слабите киселини имат ниска проводимост. Те са лоши проводници и показват ниска стойност за преминаване на ток

  1. Скорост на реакция

Силна киселина

Скоростта на реакция е по -бърза в силните киселини

Слаба киселина

Скоростта на реакция е по -бавна при слабите киселини

  1. Примери

Силна киселина

Солна киселина (HCl), Азотна киселина (HNO 3 ), Солна киселина (HClO 4 ), Сярна киселина (H 2 SO 4 ), Содоводородна киселина (HI), Бромоводородна киселина (HBr), Солна киселина (HClO 3 ).

Слаба киселина

Сярна киселина (H 2 SO 3 ), оцетна киселина (CH 3 COOH), фосфорна киселина (H 3 PO 4 ), бензоена киселина (C 6 H 5 COOH), флуороводородна киселина (HF), мравчена киселина (HCOOH), азотна киселина (HNO 2 ).

  1. рН

Силна киселина

В силна киселина рН е по -ниско от обикновено 3. Силните киселини притежават много висока концентрация на Н+ йони (киселина с рН 3 има 0,001 мола на литър водородни йони).

Слаба киселина

Слабата киселина има рН между 3-7.

  1. Стойност на рКа

Силна киселина

В силна киселина стойността на рКа е доста ниска.

Слаба киселина

В слаба киселина стойността на рКа е доста висока.

  1. Дисоциация

Силна киселина

HCl (g) + H2O (l) ≈ H 3 O + (aq) + Cl - (aq)

Слаба киселина

CH 3 COOH (l) + H2O (l) ≈ H 3 O + (aq) + CH 3 COO - (aq)

Обобщение на силна киселина Vs. Слаба киселина

Точките на разлика между силните и слабите киселини са обобщени по -долу: Сравнителна диаграма

1 коментар

  1. Аз съм ученик на важно училище, това е успешно

Вижте повече за: ,