Разлика между периоди и групи

Периодите и групите са двете важни класификации, които древните химици са използвали, за да организират емблематичната периодична таблица в колони и редове. Периодите са хоризонталните редове, докато групите, наричани още семейства, са вертикалните колони. Елементите бяха подредени в групи и периоди въз основа на определени характеристики, като химични/физични свойства за групи и електронни конфигурации за периодите. Статията разкрива допълнителни разлики между периодите и групите.

Какво представляват периодите?

Преброявайки от ляво на най -дясно в периодичната таблица, това е периодът. Обикновено има 7 периода в периодичната таблица и всеки период означава нова енергийна обвивка. От водород до франций в период 7, елементите се увеличават в атомни орбитали. Това означава, че електроните на елемента ще бъдат представени на определен брой енергийни нива в съответствие с периодичния етикет.  

Литият (Li), например, има две енергийни обвивки, тъй като е в период 2, докато калият (K) има четири енергийни черупки, тъй като е в период 4. Тази тенденция важи за всички останали елементи. В рамките на период елементите споделят електроните на външната обвивка (валентност). Например водородът и хелият са в една и съща група и имат един електрон във външната обвивка. Забележете, че първият период има само два елемента. Вторият и третият период имат по 8 елемента.  

Периоди 4 и 5 имат по 18 елемента. Периодичната таблица има общо 18 групи според системата за именуване на IUPAC. Периодите 6 и 7 са изключения, тъй като съдържат общо 32 елемента. Това обяснява защо периодичната таблица се съкращава чрез премахване на част от период 6 и 7 и показване точно под периодичната таблица. Периодичното ще бъде голямо, ако актинидите и лантаноидите не бъдат отстранени. Тези отделени елементи са вътрешни преходни метали и те запълват f-блока в атомните орбитали. Лантаноидите включват елементите от 58 до 71, докато актинидите включват елементите от 89 до 103.

Другата характеристика, която елементите в рамките на период споделят, е увеличаване на йонизационната енергия. Атомите в рамките на период увеличават атомните числа с увеличаването на броя на протоните. Това увеличава привличането в ядрото и ще стане относително трудно да се премахне електрон. Увеличението на ядрения заряд през периодичната таблица. Също така, електроотрицателността се увеличава, когато се движите отляво надясно през периода. Афинитетът към електроните също се увеличава с добавянето на повече електрони, като по този начин се увеличава силата на привличане с ядрото.

Какво представляват групите?

Докато отброявате отгоре надолу по колоните, броите групите. Европейският стил на именуване ꟷ, сега възприет като стил на именуване IUPAC, се използва за именуване на групите от 1 до 18. Американският стил използва As и Bs.  

Всяка от 18 -те групи носи име. Например, първата група е известна като литиево семейство (алкални метали), група 2 семейство берилий (алкалоземни метали, група 3 семейство скандий, група 4 титаново семейство, група 5 ванадиево семейство, група 6 хромово семейство , група 7 семейство манган, група 8 семейство желязо, група 9 семейство кобалт, група 10 семейство никел, група 11 семейство мед (монети за монети), група 12 цинково семейство (летливи метали), група 13 семейство бор (икоазагени), група 14 въглеродно семейство (кристалогени, тетрели), група 15 азотно семейство (пентели), група 16 кислородно семейство (халкогени), група 17 флуорово семейство (халогени) и група 18 хелиево или неоново семейство ( благородни газове).  

Елементите в групата споделят химични или физични свойства. Група 18, например, се нарича благородни газове. Те не реагират с други елементи. Правилото на октета за 8 електрона във външната обвивка важи идеално за благородните газове. Всички останали елементи се стремят да постигнат правилото на октета. Водородът не следва правилото на октетите, а също и хелият, въпреки че е стабилен и е част от благородните газове.  

Таблицата за периоди има комбинация от метали, неметали и металоиди (полуметали). Съществуват определени групиращи елементи според техните сходни свойства и те включват алкални метали, алкалоземни метали, преходни метали (лантаниди, редкоземни метали и актиниди), неметали, металоиди, благородни газове, халогени и основни метали.  

Съществува и тенденция за увеличаване на имотите, докато слизате нагоре или нагоре в групата. С изкачването си, свойството на електронен афинитет 9електронно) се увеличава. Когато слезете в групата, енергийните обвивки се увеличават и по този начин привличането в ядрото намалява, следователно афинитетът към електроните намалява, когато слизате.   Електроотрицателните също намаляват, когато слизате в групата поради увеличаване на енергийните нива в групата. Електроните във външната обвивка са склонни да са далеч от ядрото и затова басейнът намалява.

Ключови разлики между периодите и групите

Местоположение на периодичната таблица

Периодите са хоризонтални редове, докато групите са вертикалните колони в периодичната таблица. Има 7 периода и 18 групи. Период 6 и 7 имат 32 елемента поради добавянето на актинидите и лантанидите.

Определящи характеристики

Елементите в група споделят сходни химични или физични свойства. Те имат еднакъв брой валентни електрони. От друга страна, елементите в същия период имат една и съща електронна конфигурация.  

Електроотрицателност

Електроотрицателните намаляват, когато слизате надолу в групата и се увеличават, докато се изкачвате поради увеличеното привличане на ядрото в резултат на по -малко енергийни нива. Електроотрицателността се увеличава, когато се движите отляво надясно през периода с добавяне на още протони с увеличаване на атомните числа.  

Периоди срещу Групи: Таблична форма

Обобщение на периодите Vs. Групи

  • Периодичната таблица е подредена по периоди и групи
  • Групите са вертикални колони, докато точките са хоризонталните редове
  • Елементите в група споделят химични или физични свойства, докато елементите в период имат еднакви електронни конфигурации
  • В периодичната таблица има 7 периода и 18 групи
  • Електроотрицателността се увеличава отляво надясно в рамките на периода и отдолу нагоре в рамките на групата

1 коментар

  1. ХУБАВО

Вижте повече за: ,