Разлика между йонни и ковалентни съединения

chemical-donds-pd Йонни срещу ковалентни съединения

Разликата между йонни и ковалентни съединения може да бъде объркваща. Основно определение на йонно съединение е, че те са молекули, които се състоят от заредени йони. Тези йони имат противоположни (както отрицателни, така и положителни) заряди. От друга страна, ковалентните съединения са неметали, които са свързани заедно и се състоят от два електрона, които са споделени между два атома.

Молекулите на йонно съединение са свързани заедно чрез електрическото привличане на двата или повече йона. Тези йони могат да бъдат от два типа „катион и анион. Катионът се отнася до йони с положителен заряд, докато анионът се отнася до йони с отрицателен заряд. Катионите обикновено са метали, докато анионите обикновено са неметали или многоатомни. От друга страна, ковалентно съединение обикновено се образува, когато два неметала са свързани заедно. В този тип съединения електроните се споделят (а не се прехвърлят) и това причинява връзката между тях.

Йонните съединения имат висока точка на топене и кипене, докато ковалентните съединения имат сравнително по -ниска точка на топене и кипене. Причината за този факт е, че йонните съединения изискват огромно количество енергия, за да разрушат своите йонни връзки и да разкъсат положителните и отрицателните заряди. Ковалентните съединения се отделят много по -лесно, тъй като се образуват от различни молекули, които не взаимодействат помежду си.

Връзките на йонните съединения са по-кристални, отколкото връзките на ковалентното съединение. Следователно, ковалентните съединения са по -меки и по -гъвкави. Ковалентните съединения също са по -запалими от йонните съединения, поради факта , че често съдържат въглерод и водород.

Йонните съединения помагат за провеждане на електричество във вода, тъй като са носители на заряд. Ковалентните съединения нямат тази способност, тъй като не съдържат йони. Йонните съединения също са по -разтворими във вода от ковалентните съединения. Това е така, защото водата разтваря полярни вещества, което е консистенцията на йонното съединение, докато ковалентните съединения са неполярни.

Резюме:

1. Йонните съединения се образуват чрез прехвърляне на електрони, които са положително и отрицателно заредени, докато ковалентните съединения се образуват чрез споделяне на електроните.

2. Точките на топене и кипене на йонните съединения са много по -високи в сравнение с тези на ковалентните съединения.

3. Йонните съединения са твърди и подобни на кристали, докато ковалентните съединения са по-меки и гъвкави.

4. Ковалентните съединения са по -запалими в сравнение с йонните съединения.

5. Йонните съединения са по -разтворими във вода от ковалентните съединения.

11 коментара

  1. Спомням си, че чух за молекулярната симетрия като полезен индикатор за това дали молекулата е йонна или ковалентна. Заслужава ли да се спомене това в тази статия?

  2. Объркан съм, преди да прочета, но съм перфектен, след като прочетох това изявление. THANKU за вашата любезна информация

  3. Чудесен . Благодаря ви за полезната информация. Наистина бях объркан между тях, преди да прочета статията ви, но съм перфектен след тази информация ... .. благодаря ☺☺

  4. АКО ИМА НЯКОЙ ОТ BCC HS, КОМЕНТИРАЙТЕ БЕБЕ

  5. Искам разлика между йонно съединение и полярни ковалентни съединения

  6. Благодаря за това обяснение. Но не съм объркан

  7. Тази информация наистина ще ми помогне много при заданието ми. Моля, информирайте ме

  8. Много благодаря

Вижте повече за: , , ,