Разлика между йон и изотоп

Йон срещу изотоп

Цялата материя се състои от атоми, които се състоят от отрицателно заредени електрони, обграждащи централно ядро. Ядрото се формира от положително заредени протони и неутрални неутрони, докато електроните се държат заедно от електромагнитна сила.

Атом, който може да бъде с отрицателен или положителен заряд, се нарича йон. Йон се образува, когато има електронен дефицит или излишък; в този случай дефицит би означавал положително зареден атом или йон, докато излишъкът би означавал отрицателно зареден атом или йон. Този излишък или дефицит би довел до общ брой електрони, който не е равен на общия брой протони в ядрото и кара атома да излъчва електрически заряд.

Йонът може да се състои от единичен атом и се нарича атомен или моноатомен йон, или може да се състои от няколко атома и се нарича молекулен или многоатомен йон. Йони обикновено се срещат в природата. Те се произвеждат в твърдо, течно или газообразно състояние. Те се появяват при мълния, електрически искри и пламъци в газово състояние, а в твърдо или течно състояние се появяват, когато солите взаимодействат с разтворители, като например случаите на йони в солена вода.

Те придават на скъпоценните камъни своите цветове чрез поглъщане на светлината от метални йони и осигуряват на слънцето луминесценция. Освен това те са важни в биохимията и разграждането на аденозин трифосфат (АТФ).

Думата „йон“ е дадена от английския физик Майкъл Фарадей на определен вид, който използва водна среда за прехвърляне между електроди. Произхожда от гръцката дума „iov“, което означава „отивам“.

Думата „изотоп“, от друга страна, идва от гръцката дума „за на същото място“, която е предложена от Маргарет Тод на Фредерик Соди, който я открива, докато изучава веригите на радиоактивен разпад между уран и олово.

В атома има различен брой протони и неутрони. Неговият химичен елемент се определя от броя на протоните, докато изотопът на елемента се определя от броя на неутроните, които той има.

Изотоп съществува, когато в атома има дефицит или излишък на неутрони. Атомите в определен елемент трябва да имат еднакъв брой протони, но могат да имат различен брой неутрони. Това кара даден елемент да има няколко изотопа, които имат сходни химични свойства и поведение. Има две класификации на изотопи: стабилни и нестабилни. Стабилните изотопи са тези, които не се разпадат автоматично. Нестабилните изотопи са тези, които автоматично се разпадат и излъчват йонизиращо лъчение.

Резюме:

1. Йони са положително или отрицателно заредени атоми, докато изотопите са различни вариации на атоми в елемент. 2. Йони съществуват, когато има дефицит или излишък на електрони в атом, докато изотопи съществуват, когато има дефицит или излишък на неутрони в атом. 3. Изотопите могат да бъдат стабилни (не се разпадат автоматично) или нестабилни (автоматично се разпадат), докато йони могат да бъдат атомни (състоящи се от един атом) или молекулни (състоящи се от няколко атома).

Вижте повече за: