Разлика между ацетон и вода

Какво е ацетон?

Ацетонът е най -простият кетон, известен също като диметил кетон или пропанон. Химичната му формула е C 3 H 6 O. Ацетонът е безцветна, силно запалима течност със специфична миризма.

Ацетонът се получава чрез умерено окисляване на 2-пропанол в присъствието на меден катализатор.

Може да се разтваря във вода, етанол, естер и други разтворители.

Най -честото използване на ацетон е в битови почистващи препарати за лакове за нокти. Използва се и в производството на пластмаси, ленти от филм, ацетатна коприна, синтетичен каучук, бездимен барут, някои лекарства и др. Като добър разтворител за много полярни и неполярни органични съединения, той се използва за почистване на замърсени повърхности, като разтворител за бои, лакове, различни органични синтетични реакции и др. Много от пластмасите се разтварят или набъбват в ацетон.

Ацетонът се среща в животни, растения, отработени газове на превозни средства, горски пожари, вулканични газове и др.

Ацетонът се среща в човешкото тяло в малки количества. След продължително гладуване или диета запасите от въглехидрати в организма се изчерпват и мазнините се разграждат, което води до производството на ацетон. В резултат на това се получава така нареченият „ацетонов дъх“. По -тежките случаи водят до кетоацидоза, която също е един от симптомите на диабета.

Вдишаните пари на ацетон причиняват замаяност и интоксикация. Ацетонът разтваря мазнините много добре, така че причинява суха и напукана кожа.

Молекулното тегло на ацетона е 58.08 g/mol. Парите му са два пъти по -тежки от въздуха. Плътността на ацетона, свързана с водата, е 0,8 (вода = 1). Той е стабилен при препоръчаните условия за съхранение.

Точката на кипене на ацетона е 56 ° C, а точката му на топене е -95 ° C. Самозапалването става при 465 ° C.

Какво е вода?

Водата е неорганично съединение с химическа формула H 2 O. При стайна температура тя е прозрачна, без мирис и безцветна течност.

Като цяло водата се извлича от наличните природни източници. Въпреки това, алтернативни технологии за извличане на вода са разработени за сухи райони, където няма налични източници на вода. Например в Мароко е изградена най -голямата в света система за извличане на вода от въздуха чрез кондензация на мъгла, обхващаща над 600 квадратни метра.

В Европа около 42% от използваната вода се използва в селското стопанство, 32% за промишлени нужди, 18% за производство на енергия и 8% за битови нужди. В САЩ около 70% от използваната вода се използва в селското стопанство, около 22% за промишлени нужди и производство на електроенергия и около 8% - за битови нужди.

Водата покрива около 71% от повърхността на Земята, предимно в океаните и моретата. Около 1,7% от водата се среща като подземни води, а 1,7% от нея е замръзнала в ледниците и ледените шапки.

В човешкото тяло има около 70 - 75% вода. Сумата може леко да варира и се наблюдават следните общи зависимости:

  • Бебетата и децата имат по -висок процент вода от възрастните;
  • Жените имат по -малък процент вода от мъжете;
  • Хората с наднормено тегло имат по -малък процент вода от тези с нормално тегло.

Всички жизнени процеси в човешкото тяло са свързани с вода. Водата разтваря хранителни вещества, премахва отпадъчните продукти. Тя осигурява обмяната на веществата и е среда, в която всички биохимични процеси вземат място.

Водата е едно от най -малко токсичните съединения. Въпреки това, ако се консумира в големи количества без адекватен прием на електролит, може да възникне интоксикация с вода.

Молекулното тегло на водата е 18,02 g/mol. Парите му са по -леки от въздуха.

Точката на кипене на водата е 100 ° C, а точката на топене е 0 ° C. Водата е стабилно съединение. Не е запалим и не може да се запали.

Разлика между ацетон и вода

Определение

Ацетон: Ацетонът е най -простият кетон, безцветна, силно запалима течност със специфична миризма.

Вода: Водата е неорганично съединение, прозрачна течност, без мирис и цвят.

Химична формула

Ацетон: Химичната формула на ацетона е C 3 H 6 O.

Вода: Химичната формула на водата е H 2 O.

Производство

Ацетон: Ацетонът се получава чрез умерено окисляване на 2-пропанол в присъствието на меден катализатор.

Вода: Водата се извлича от наличните природни източници. Алтернативни технологии за извличане на вода са разработени за сухи райони, където няма налични източници на вода.

Използвайте

Ацетон: Ацетонът се използва в производството на пластмаси, ленти от филм, ацетатна коприна, синтетичен каучук, бездимен барут, някои лекарства, за почистване на замърсени повърхности, като разтворител за бои, лакове, различни органични синтетични реакции и др.

Вода: Водата се използва в селското стопанство, за промишлени нужди, за производство на енергия и за битови нужди.

Поява

Ацетон: Ацетонът се среща в животни, растения, отработени газове на превозни средства, горски пожари, вулканични газове и др.

Вода: Водата покрива около 71% от повърхността на Земята, предимно в океаните и моретата. Около 1,7% от водата се среща под формата на подземни води, а 1,7% от нея е замръзнала в ледниците и ледените шапки.

Присъствие в човешкото тяло

Ацетон: След продължително гладуване или диета запасът от въглехидрати в организма се изчерпва, мазнините се разграждат, което води до производството на ацетон.

Вода: В човешкото тяло има около 70 - 75% вода.

Токсичност

Ацетон: Вдишаните пари на ацетон причиняват замаяност и интоксикация. Ацетонът разтваря мазнините много добре, така че причинява суха и напукана кожа.

Вода: Водата е едно от най -малко токсичните съединения. Въпреки това, ако се консумира в големи количества без адекватен прием на електролит, може да възникне интоксикация с вода.

Молекулно тегло

Ацетон: Молекулното тегло на ацетона е 58,08 g/mol.

Вода: Молекулното тегло на водата е 18,02 g/mol.

Точка на кипене и топене

Ацетон: Точката на кипене на ацетона е 56 ° C, а точката му на топене е -95 ° C.

Вода: Точката на кипене на водата е 100 ° C, а точката на топене е 0 ° C.

Самозапалване

Ацетон: Самозапалването на ацетона се случва при 465 ° C.

Вода: Водата не е горима и не може да се запали.

Ацетон срещу Вода: Сравнителна таблица

Обобщение на ацетон срещу вода :

  • Ацетонът е най -простият кетон, безцветна, силно запалима течност със специфична миризма.
  • Водата е неорганично съединение, прозрачна течност, без мирис и цвят.
  • Химическата формула на ацетона е C 3 H 6 O, а химичната формула на водата е H 2 O.
  • Ацетонът се получава чрез умерено окисляване на 2-пропанол в присъствието на меден катализатор. Водата се добива от наличните природни източници.
  • Ацетонът се използва в производството на пластмаси, филмови ленти, ацетатна коприна, синтетичен каучук, бездимен барут, някои лекарства, за почистване на замърсени повърхности, като разтворител за бои, лакове, различни органични синтетични реакции и др. Водата се използва в селското стопанство, за промишлени нужди, за производство на енергия и за битови нужди.
  • Ацетонът се среща в животни, растения, отработени газове на превозни средства, горски пожари, вулканични газове и др. Водата покрива около 71% от повърхността на Земята.
  • След продължително гладуване или диета запасът от въглехидрати в организма се изчерпва, мазнините се разграждат, което води до производството на ацетон. В човешкото тяло има около 70 - 75% вода.
  • Ацетонът е токсичен. Водата е едно от най -малко токсичните съединения.
  • Молекулното тегло на ацетона е 58.08 g/mol, а молекулното тегло на водата е 18.02 g/mol.
  • Точката на кипене на ацетона е 56 ° C, а точката му на топене е -95 ° C. Точката на кипене на водата е 100 ° C, а точката на топене е 0 ° C.
  • Самозапалването на ацетон се случва при 465 ° C. Водата не е горима и не може да се запали.

Последни публикации от д -р Мариам Божилова изследователски институт по горите, БАН ( виж всички )

1 коментар

  1. Събуди го