Разлика между кетон и естер

Кетонът има молекулна структура, която включва карбонил, свързан с въглероди, докато естерът има молекулна структура, в която карбонил е свързан с алкокси група.

Какво е кетон?

Определение:

Кетонът е молекула, в която въглеродният атом е ковалентно свързан с кислороден атом, за да образува карбонилна група, а въглеродите са свързани с този карбонил.

Имоти:

Кетоните са молекули, които имат висока реактивност и могат лесно да реагират с други вещества. Това се дължи на много полярната природа на карбонилната група, която от своя страна дава на молекулата частичен положителен заряд. Това означава, че други вещества често се привличат към молекулата, с която след това лесно реагират. Всъщност нуклеофилните реакции на добавяне и окисление и редукция са често срещани.

Формиране:

Има няколко начина за образуване на кетон. Много алкохоли и въглеводороди могат да бъдат окислени до образуване на кетони. Молекулите, наречени алкини, могат да бъдат модифицирани чрез хидратация, за да образуват кетонови молекули.

Примери и употреби:

Има много примери за кетони, включително ацетон, фенилетанон и пропанон.   Кетоните са основа за производството на много полезни продукти в промишлеността. Например, те често се използват за производство на различни разтворители като ацетон, който се използва широко като средство за отстраняване на лак за нокти, поради свойствата си като отличен разтворител. Кетоните също могат да се използват за отстраняване на бои и лакове и дори за производство на експлозиви и често се използват в дъбилната индустрия.

Поява в природата:

Кетоновите тела се образуват в човешкото тяло, когато мазнините се метаболизират, когато глюкозата е недостатъчна, за да достави енергията на тялото. При индивиди, които имат лошо контролиран диабет, когато се разграждат излишните мазнини, тези кетони могат да се натрупват и по този начин човек често има дъх с плодов мирис в резултат.

Какво е Ester?

Определение:

Естерът е молекула, която има карбонилна група и е молекула, в която хидроксилът е заменен с група, известна като алкокси (кислороден атом и алкилова група).

Имоти:

Естерите са молекули, които имат полярност (с други думи имат заряд) и следователно реагират лесно с други молекули.   Много малки естери са разтворими във вода, но степента на разтворимост намалява с увеличаване на размера на молекулата. По този начин естерите с дълга верига са неразтворими във вода и са част от много липидни молекули. Естерът е по -малко кисел от кетона поради наличието на алкокси група. Той също е по -малко реактивен, отколкото молекулата на кетона.

Формиране:

Естери могат да се образуват от алкохоли, карбоксилни киселини и някои от неорганичните киселини като азотна киселина или фосфорна киселина. Процесът, при който карбоксилната киселина реагира с вода в присъствието на някакъв вид киселина в присъствието на топлина, за да образува естер, е известен като естерификация.

Примери и употреби:

Има много примери за важни естери, като например ацетилхолин и аскорбинова киселина (витамин С). Етил ацетатът е естер, който помага да се даде вкус на бирата. Някои естери се използват за изолация на PVC тел, тъй като прави изолацията гъвкава. Много естери на трикарбоксилна киселина могат да бъдат намерени във виното и помагат да се придаде на виното специфична миризма. Естерите се използват в производството на много вещества, включително плексиглас и Mylar филм. За производството на багрила, разтворители и дори бензинови добавки се използват различни естери.

Поява в природата:

Естерите на мастните киселини съставляват много от различните мазнини, които се срещат в природата и често се срещат в плодовете. Ананасите и бананите имат естери, които придават на плодовете специфична миризма. Восъците от растения също са пример за естер, който се среща в природата. Естерите на холестерола, приети с храната, се използват за образуване на холестерол при животни, включително и при хора.

Разлика между кетон и естер

Определение на кетон срещу естер

Кетонът е молекула, която има карбонил, свързан с въглероди. Естерът е молекула, която има свързана заедно карбонилна и алкокси група.

Киселинност

Кетонът е по -кисела молекула. Естерът е по -малко кисела молекула.

Реактивност

Кетоните имат по -голяма реактивност, докато естерите имат по -малка реактивност.

Формиране

Окисляването на алкохоли и въглеводороди може да произведе кетон, както и хидратацията на алкини. Реакцията на естерификация, при която карбоксилната киселина и водата реагират, може да доведе до естер.

Промишлени приложения

Кетоните имат много приложения, включително като разтворители, като например средства за отстраняване на лак за нокти и бои и лакове, и те могат да се използват за производство на експлозиви и в дъбилната индустрия. Естерите също имат няколко приложения, включително като разтворители, багрила, като добавки в бензин и за производство на Mylar филм и плексиглас.

Примери при хора

Кетоните се образуват, когато мазнините се разграждат, ако в тялото няма достатъчно глюкоза за производство на енергия. Естерите могат да се приемат чрез диетата и да се използват за образуване на холестерол при хората.

Таблица, сравняваща кетон и естер

Обобщение на Ketone Vs. Естер

  • Кетоните и естерите са молекули, които съдържат карбонилна група, но във всеки случай има различни атоми, прикрепени към карбонила.
  • И кетоните, и естерите са молекули, които могат да се използват като разтворители в определени ситуации.
  • Кетоните са по -реактивни и киселинни от естерите.
  • Естерите и кетоните се срещат в живите организми.

Вижте повече за: ,